oxigênio molecular (O₂) efusará mais rápido que o argônio atômico (AR) na mesma temperatura.

Lei de Efusão de Graham afirma que a taxa de derrame de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.

massa molar:

* Oxigênio (O₂):32 g/mol
* Argônio (AR):40 g/mol

Cálculo:

A proporção de taxas de efusão é dada por:

`` `
Taxa de derrame de O₂ / Taxa de Efusão de Ar =√ (massa molar da massa Ar / Molar de O₂)
=√ (40 g/mol/32 g/mol)
=√1.25
≈ 1,12
`` `

Isso significa que efusos moleculares de oxigênio aproximadamente 1,12 vezes mais rápido que o argônio atômico na mesma temperatura.

Conclusão:

Como o oxigênio possui uma massa molar mais baixa que o argônio, ele efuse mais rápido devido à sua maior velocidade média.