O que acontece quando o sulfato de cobre é dissolvido na água?
Quando o sulfato de cobre (CUSO
4 ) é dissolvido na água, o seguinte acontece:
1. Dissociação: O composto iônico de sulfato de cobre se separa em seus íons constituintes:
* cu
2+
(Cobre (ii) íons) - Estes são responsáveis pela cor azul da solução.
* então 4
2-
(íons sulfatos) - Estes são incolores.
2. Hidratação: Os íons ficam cercados por moléculas de água. Os átomos de oxigênio parcialmente negativos das moléculas de água são atraídos para os íons de cobre carregados positivamente, e os átomos de hidrogênio parcialmente positivos das moléculas de água são atraídos para os íons sulfatos carregados negativamente. Este processo é chamado de hidratação.
3. Formação de uma solução aquosa: Os íons hidratados são dispersos por toda a água, formando uma solução homogênea.
Reação geral:
CUSO 4 (S) + H 2 O (L) → [Cu (H 2 O) n ]
2+
(aq) + [SO 4 (H 2 O) M ]
2-
(aq)
Onde 'n' e 'm' representam o número de moléculas de água hidratando os íons de cobre e sulfato, respectivamente.
Observações -chave:
* A solução fica azul devido à presença de íons hidratados de cobre (II).
* A solução se torna ligeiramente ácida à medida que os íons sulfatos reagem com água em pequena medida, liberando íons hidrogênio (H+).
Nota: O processo de dissolução é exotérmico, o que significa que o calor é liberado e a solução se torna um pouco mais quente.
