Propriedades físicas de metais e não -metais:
metais: *
lustroso: Eles têm uma aparência brilhante.
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maleável: Pode ser martelado em folhas finas.
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dúctil: Pode ser desenhado em fios.
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Bons condutores de calor e eletricidade: Os elétrons fluem facilmente através deles.
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sólido à temperatura ambiente (exceto mercúrio) *
alta densidade: Geralmente mais denso que os não metais.
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Pontos de fusão e ebulição altos: Vínculos fortes entre átomos.
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Sonorous: Produza um som de toque quando for atingido.
Não -metais: *
monótono: Eles não têm uma aparência brilhante.
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quebradiço: Quebre facilmente quando martelado ou dobrado.
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Condutores pobres de calor e eletricidade: Os elétrons estão fortemente ligados.
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gases, líquidos ou sólidos à temperatura ambiente: Variedade de estados físicos.
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Baixa densidade: Geralmente menos denso que metais.
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Pontos baixos de fusão e ebulição: Ligações mais fracas entre átomos.
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não sonoroso: Não produza um som de toque quando atingido.
Exceções:
metais: *
Mercúrio: Líquido à temperatura ambiente, mas ainda conduz calor e eletricidade.
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sódio e potássio: Macio o suficiente para ser cortado com uma faca.
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Lead: Relativamente macio e maleável.
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gálio: Ponto de fusão baixo (cerca de 30 ° C), derrete na sua mão.
Não -metais: *
carbono (diamante): Extremamente difícil, um bom condutor de calor e pode ser brilhante.
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carbono (grafite): Bom maestro de eletricidade.
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iodo: Tem um brilho metálico.
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bromo: Líquido à temperatura ambiente.
metalóides (semi-metais): Esses elementos compartilham propriedades de metais e não -metais. Por exemplo,
silício é um semicondutor, o que significa que pode realizar eletricidade sob certas condições. Outros metalóides incluem arsênico, germânio e antimônio.
Nota importante: Sempre há exceções e sobreposições entre metais e não -metais, e essas são apenas tendências gerais. As propriedades dos elementos são determinadas por seu comportamento eletrônico de configuração e ligação, que podem variar bastante.
