Niels Bohr fez uma contribuição significativa para a teoria atômica, propondo o modelo bohr Em 1913. Aqui está um colapso de suas principais contribuições:

1. Níveis de energia quantizados: Bohr propôs que os elétrons nos átomos só possam ocupar níveis específicos de energia quantizados. Isso significava que os elétrons não poderiam existir entre esses níveis, diferentemente do modelo clássico, o que permitia uma faixa contínua de energias.

2. Modelo Planetário: Bohr emprestou a idéia de órbitas planetárias do sistema solar e a aplicou ao átomo. Ele propôs que os elétrons orbitem o núcleo em caminhos circulares específicos chamados "estados estacionários".

3. Saltos quânticos: Bohr explicou que os elétrons poderiam passar de um nível de energia para outro absorvendo ou emitindo fótons de energias específicas. Essas transições foram chamadas de "saltos quânticos".

4. Explicação dos espectros atômicos: O modelo de Bohr explicou com sucesso os espectros de linha observados de átomos de hidrogênio. O modelo previu que os elétrons emitiriam fótons de comprimentos de onda específicos quando fizeram a transição entre os níveis de energia, o que correspondia às linhas espectrais observadas.

Limitações do modelo Bohr:

Apesar de seu sucesso, o modelo Bohr teve limitações:

* não poderia prever com precisão os espectros de átomos com mais de um elétron.
* não explicou a estrutura fina das linhas espectrais.
* não poderia explicar as propriedades magnéticas dos átomos.

Significado:

O modelo Bohr foi um passo crucial para entender a natureza quântica dos átomos. Introduziu o conceito de níveis de energia quantizado e ajudou a explicar as linhas espectrais observadas de hidrogênio. Embora tivesse limitações, abriu o caminho para modelos atômicos mais sofisticados, como o modelo mecânico quântico, que forneceu uma imagem mais completa da estrutura atômica.