O termo que se refere à diferença entre a energia do estado de transição e os reagentes é Energia de ativação .

Aqui está um colapso:

* Estado de transição: Este é um estado fugaz e instável que as moléculas passam durante uma reação química. Representa o ponto de energia mais alto ao longo da via da reação.
* reagentes: Estes são os materiais de partida de uma reação química.
* Energia de ativação: A quantidade mínima de energia que os reagentes deve possuir para superar a barreira energética e atingir o estado de transição.

Portanto, a diferença de energia entre o estado de transição e os reagentes representa a barreira energética que precisa ser superada para que a reação ocorra. É por isso que a energia de ativação é um fator crucial na determinação da taxa de uma reação química.