Um gás possui dois valores de capacidade de calor molar, pois pode absorver o calor de duas maneiras fundamentalmente diferentes:

1. Capacidade de calor molar em volume constante (CV):

* Isso representa a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma toupeira do gás em um grau Celsius mantendo a constante de volume .
* Nesse caso, o calor absorvido vai inteiramente para aumentar a energia interna (energia cinética) das moléculas de gás.
* Nenhum trabalho é feito pelo gás, pois o volume permanece constante.

2. Capacidade de calor molar a pressão constante (CP):

* Isso representa a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma toupeira do gás em um grau Celsius mantendo a pressão constante .
* Nesse caso, parte do calor absorvido entra para aumentar a energia interna das moléculas de gás, Mas outros também fazem trabalho contra a pressão externa À medida que o volume se expande.
* Como o trabalho é realizado, é necessário mais calor para atingir a mesma mudança de temperatura em comparação com condições de volume constante.

A relação entre CP e CV:

* A diferença entre CP e CV está diretamente relacionada à quantidade de trabalho realizado contra a pressão externa. Essa diferença geralmente é expressa como:

cp - cv =r

onde r é a constante de gás ideal.

em resumo:

Os dois valores de capacidade de calor molar para um gás refletem o fato de que o calor pode ser absorvido pelo gás de duas maneiras:aumentar a energia interna e trabalhar contra a pressão externa. A diferença entre esses dois valores surge da quantidade de trabalho realizado, o que depende se o volume ou pressão é mantido constante durante a absorção de calor.