O ângulo de ligação do acetileno (c₂h₂) é 180 ° .

Aqui está o porquê:

* Estrutura: O acetileno tem uma estrutura linear. Os dois átomos de carbono são triplos entre si e cada átomo de carbono também é um único lance para um átomo de hidrogênio.
* hibridação : Os átomos de carbono no acetileno são hibridados. Isso significa que cada átomo de carbono possui dois orbitais híbridos SP e dois orbitais P não hibridizados.
* Formação de ligação:
* Os dois orbitais híbridos SP em cada átomo de carbono formam as ligações σ para o outro carbono e o átomo de hidrogênio.
* Os dois orbitais P não hibridizados em cada átomo de carbono se sobrepõem lado a lado para formar duas ligações π, resultando na ligação tripla entre os átomos de carbono.
* Linearidade: Os orbitais híbridos do SP ficam 180 ° um para o outro, e os orbitais P também estão alinhados de maneira linear. Isso leva a uma geometria molecular linear com um ângulo de ligação de 180 °.