As substâncias contratam quando resfriadas por causa da energia cinética reduzida de suas partículas constituintes. Aqui está um colapso:

* energia e temperatura cinética: A temperatura é uma medida da energia cinética média das partículas em uma substância. Temperaturas mais altas significam que as partículas estão se movendo mais rapidamente e têm mais energia cinética.

* Movimento e espaçamento de partículas: Quando as partículas se movem mais rápido, elas colidem com mais frequência e com maior força. Isso os leva a empurrar um contra o outro e manter uma separação média maior.

* resfriamento e movimento reduzido: Quando uma substância é resfriada, suas partículas perdem energia cinética e desaceleram. Isso resulta em colisões menos frequentes e mais fracas, permitindo que as partículas se aproximem.

* Contração: O espaçamento mais próximo das partículas leva a uma diminuição no volume geral da substância, que é o que observamos como contração.

Exceções: A água é uma exceção notável a esta regra. Quando a água é resfriada de 4 ° C a 0 ° C, ela se expande em vez de contrair. Isso se deve à estrutura única das moléculas de água, que formam ligações de hidrogênio que criam uma estrutura aberta e menos densa no gelo sólido.

em resumo: O resfriamento de uma substância reduz a energia cinética de suas partículas, fazendo com que elas se aproximem e resultando em uma diminuição no volume. Esse fenômeno é a base para a contração.