metais têm alta condutividade térmica e elétrica.

Aqui está o porquê:

* elétrons livres: Os metais têm uma estrutura única em que seus elétrons externos são vagamente ligados e podem se mover livremente por todo o material. Esses "elétrons livres" são a chave para sua alta condutividade.
* Condutividade térmica: Quando o calor é aplicado a um metal, esses elétrons livres absorvem a energia e se movem rapidamente, transferindo calor por todo o material.
* Condutividade elétrica: Da mesma forma, quando um campo elétrico é aplicado, os elétrons livres fluem facilmente, criando uma corrente elétrica.

Não -metais , por outro lado, têm seus elétrons fortemente ligados aos átomos. Isso dificulta a movimentação livremente, resultando em baixa condutividade térmica e elétrica.

Exceções: Embora a maioria dos não -metais sejam maus condutores, existem algumas exceções:

* carbono (na forma de grafite) é um excelente condutor de eletricidade devido à sua estrutura exclusiva em camadas que permite o movimento livre de elétrons.
* silício e germânio são semicondutores, o que significa que eles têm condutividade entre metais e não metais. Eles são cruciais em eletrônicos.