Os átomos excitados absorvem e reemitem a radiação em frequências características devido à natureza quantizada dos níveis de energia dentro dos átomos. Aqui está um colapso:

1. Níveis de energia quantizados:
- Os elétrons em um átomo podem ocupar apenas níveis específicos e discretos de energia. Esses níveis são como etapas em uma escada, com cada etapa representando um estado de energia diferente.
- O nível de energia mais baixo é chamado de estado fundamental, enquanto níveis mais altos de energia são chamados de estados excitados.

2. Absorção da radiação:
- Quando um átomo absorve um fóton de luz, a energia do fóton deve corresponder exatamente à diferença de energia entre o nível de energia atual do elétron e um nível de energia mais alto.
- Isso significa que apenas fótons com frequências específicas (e, portanto, energias, pois E =hν, onde H é a constante de Planck e ν é a frequência) podem ser absorvidas.

3. Emissão de radiação:
- Quando um átomo excitado transições de volta para um nível de energia mais baixo, libera um fóton de luz.
- A energia do fóton emitida é igual à diferença de energia entre os dois níveis.
- Novamente, isso leva à emissão de fótons com frequências específicas, característica do átomo.

4. Frequências características:
- Cada elemento tem um arranjo único dos níveis de energia. Isso significa que cada elemento absorverá e emitirá luz em frequências específicas e características, formando sua impressão digital espectral exclusiva.

em resumo:

- A absorção e emissão de radiação por átomos são ditados pelos níveis de energia discretos dentro do átomo.
- Apenas fótons com energias correspondentes às diferenças de energia entre esses níveis podem ser absorvidos ou emitidos.
- Isso resulta em frequências características de absorção e emissão, exclusivas de cada elemento.

Esse princípio é fundamental para a espectroscopia, uma ferramenta poderosa usada para analisar a composição dos materiais e identificar elementos com base em suas assinaturas espectrais exclusivas.