Quando partículas de soluto são adicionadas a um solvente puro em recipiente fechado a temperatura constante e pressuer a pressão do vapor?
Quando partículas de soluto são adicionadas a um solvente puro em um recipiente fechado a temperatura e pressão constantes, a pressão de vapor do solvente
diminui . Este fenômeno é conhecido como a lei de
Raoult .
Aqui está o porquê:
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Pressão de vapor: A pressão de vapor de um líquido é a pressão exercida por seu vapor quando o líquido e o vapor estão em equilíbrio.
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interações soluto-solvente: Quando um soluto é adicionado a um solvente, as partículas de soluto interagem com as moléculas de solvente. Essas interações podem ser mais fortes ou mais fracas que as interações solvente-solvente.
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Área de superfície de solvente reduzida: A presença de partículas de soluto reduz a área da superfície do solvente exposto à fase de vapor.
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Taxa de fuga mais baixa: Com uma área superficial reduzida e interações mais fortes, as moléculas de solvente têm uma chance menor de escapar para a fase de vapor, resultando em uma pressão de vapor mais baixa.
A lei de Raoult afirma que a pressão de vapor parcial de um solvente em uma solução é igual à pressão de vapor do solvente puro multiplicado pela fração molar do solvente na solução: * Solução
p =X Solvente * Solvente p onde:
* SOLUÇÃO P
é a pressão de vapor da solução
* X Solvente é a fração molar do solvente na solução
* Solvente p é a pressão de vapor do solvente puro
Nota importante: Essa explicação assume uma solução ideal, onde as moléculas de soluto e solvente interagem de maneira semelhante entre si. Em cenários do mundo real, podem ocorrer desvios da lei de Raoult.
