Os elementos da família Oxygen (Grupo 16 ou via) tendem a Gain elétrons em reações químicas.

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os elementos da família de oxigênio têm seis elétrons na concha mais externa. Eles precisam de mais dois elétrons para obter uma configuração estável e nobre de gás.
* Eletronegatividade: Os elementos da família de oxigênio são altamente eletronegativos, o que significa que eles têm uma forte atração para os elétrons.
* Estado de oxidação: O estado de oxidação mais comum para esses elementos é -2, indicando que eles ganham dois elétrons.

Exemplos:

* oxigênio (O): Forma íons de óxido (O²⁻) ganhando dois elétrons.
* enxofre (s): Forma íons sulfeto (s²⁻) ganhando dois elétrons.
* selênio (SE): Forma íons de seleneto (SE²⁻) ganhando dois elétrons.

Exceções:

Embora a tendência mais comum seja ganhar elétrons, alguns elementos na família de oxigênio podem exibir estados de oxidação positiva em certos compostos. Por exemplo, o enxofre pode ter um estado de oxidação +6 no ácido sulfúrico (H₂so₄).

Tecla de takeaway: No geral, os elementos da família de oxigênio têm maior probabilidade de obter elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.