Quando o gás em um recipiente se expande para o dobro do seu volume a temperatura constante, a pressão diminui para metade do seu valor original .

Isso se deve à lei de Boyle, que afirma que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume a uma temperatura constante.

Matematicamente, isso pode ser expresso como:

P₁v₁ =p₂v₂

Onde:

* P₁ =pressão inicial
* V₁ =volume inicial
* P₂ =pressão final
* V₂ =volume final

Como o volume dobra (v₂ =2v₁), a pressão deve diminuir pela metade (p₂ =p₁/2) para manter a igualdade.