Essa afirmação está incorreta . A ressonância realmente torna uma molécula mais estável do que seria sem ele. Aqui está o porquê:

* Estruturas de ressonância : A ressonância descreve uma situação em que a verdadeira estrutura de uma molécula não pode ser representada por uma única estrutura de Lewis. Em vez disso, é um híbrido de múltiplas estruturas contribuintes (estruturas de ressonância), cada uma das quais é apenas uma representação parcial da molécula real.
* Delocalização de elétrons: As estruturas de ressonância representam a deslocalização de elétrons em vários átomos. Isso significa que os elétrons não estão confinados a uma única ligação ou átomo, mas podem se mover livremente através da molécula.
* Aumento da estabilidade: Os elétrons delocalizados são mais estáveis ​​que os elétrons localizados. Isso ocorre porque os elétrons delocalizados têm menos probabilidade de serem atraídos por núcleos carregados positivamente, levando a menor energia e maior estabilidade.

Pense assim:

Imagine uma corda amarrada a um poste. Se a corda for estática, ela é facilmente puxada. Mas se você sacudir a corda, a energia será espalhada por seu comprimento, tornando -a mais resistente a ser puxada. Da mesma forma, os elétrons delocalizados em uma molécula têm sua energia espalhada, tornando a molécula mais estável.

Exemplo:

Considere a molécula de benzeno (C6H6). É representado por um anel com ligações duplas e únicas alternadas. No entanto, essa é apenas uma representação simplificada. Na realidade, os elétrons nas ligações PI são delocalizados em todo o anel, tornando -o muito mais estável do que se tivesse títulos duplos localizados.

Portanto, a ressonância contribui para o aumento da estabilidade, não a diminuição da estabilidade, de uma molécula.