Eis por que os orbitais 1p, 2S2p e 3f não são possíveis:

1. 1p:

* Número quântico principal (n): O '1' em 1p indica o principal número quântico, que descreve o nível de energia do elétron. n =1 corresponde ao primeiro nível de energia.
* Momentum angular Número quântico (L): O 'P' indica o número quântico do momento angular, que descreve a forma do orbital. Para os orbitais p, l =1.
* O problema: Os valores permitidos para l são restritos por n. O valor máximo de L é n - 1. Como n =1, o valor máximo de L deve ser 0, correspondendo a um orbital S. Portanto, um orbital 1P não é possível.

2. 2S2p:

* Este não é um único orbital. Essa notação implica dois orbitais, um 2s e um 2p. Embora ambos sejam orbitais válidos, eles não podem ser combinados em um único orbital "2S2p".

3. 3f:

* Número quântico principal (n): O '3' em 3f indica n =3, o que significa o terceiro nível de energia.
* Momentum angular Número quântico (L): O 'f' indica l =3.
* O problema: Para n =3, os valores permitidos para L são 0, 1 e 2, correspondentes a orbitais S, P e D, respectivamente. Um orbital 3F (L =3) exigiria que N fosse pelo menos 4.

em resumo: Os orbitais 1p, 2S2p e 3f não são possíveis devido às restrições impostas pelos números quânticos que descrevem os orbitais eletrônicos.