Eis por que a afinidade eletrônica do cloro é maior que o iodo:

* Tamanho: O cloro é menor que o iodo. Isso significa que o elétron mais externo no cloro está mais próximo do núcleo, experimentando uma atração eletrostática mais forte. Essa atração mais forte torna mais favorável para o cloro ganhar um elétron.

* Carga nuclear eficaz: O cloro tem uma carga nuclear eficaz mais alta (a carga positiva líquida experimentada pelos elétrons de valência) que o iodo. Isso ocorre porque os elétrons principais do cloro são melhores na proteção dos elétrons de valência do núcleo em comparação com o iodo. A maior carga nuclear eficaz no cloro também contribui para uma atração mais forte para um elétron de entrada.

* Repulsões de elétrons de elétrons: À medida que você se move na tabela periódica, são adicionadas conchas de elétrons, aumentando o número de elétrons em um átomo. O aumento do número de elétrons em iodo leva a maiores repulsões de elétrons-elétrons, tornando menos favorável adicionar outro elétron.

em resumo:

* tamanho menor e carga nuclear eficaz mais alta no cloro, levam a uma atração mais forte para um elétron.
* aumento de repulsões de elétrons elétrons Em iodo, torna menos favorável ganhar um elétron.

Essa combinação de fatores resulta em uma maior afinidade de elétrons pelo cloro em comparação com o iodo.