Embora a ressonância não seja a explicação principal para a dimerização de Borane, ela desempenha um papel na compreensão da estabilidade do dímero, diborane (b₂h₆). Aqui está como:
Instabilidade de Borane (BH₃): *
Deficiência de elétrons: O borno possui apenas 6 elétrons de valência ao redor do átomo de boro, tornando -o deficiente em elétrons.
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Alta reatividade: Essa deficiência torna o borano altamente reativo, propenso a formar dímeros para obter uma configuração de elétrons mais estável.
Estrutura e estabilidade do diborane (b₂h₆): *
3-CENTER, 2-ELECRONS TILAS: O diborano apresenta dois átomos de hidrogênio em ponte (B-H-B) envolvidos em ligações "banana". Cada átomo de hidrogênio em ponte interage com os dois átomos de boro, criando uma ligação de 3 centros e 2 elétrons.
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Estabilização de ressonância: Essas ligações de banana podem ser retratadas por duas estruturas de ressonância, onde os átomos de hidrogênio em ponte estão associados a diferentes átomos de boro. Essa ressonância contribui para a estabilidade geral da molécula.
Estruturas de ressonância: Aqui está uma representação simplificada das estruturas de ressonância do diborano:
`` `
H h h
| | |
B - H - B <=> B - H - B
| | |
H h h
`` `
Significado da ressonância: *
Aumento da densidade de elétrons: As estruturas de ressonância distribuem a densidade de elétrons em torno dos dois átomos de boro, aliviando parcialmente a deficiência de elétrons.
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Estabilização das ligações de hidrogênio em ponte: As estruturas de ressonância delocalizam a densidade de elétrons nas ligações de 3 centros e 2 elétrons, contribuindo para sua estabilidade.
No geral, enquanto o principal fator para a dimerização de borano é a deficiência de elétrons, a ressonância desempenha um papel fundamental na explicação da estabilidade da molécula de diborano resultante através da formação de títulos de banana e sua delocalização.
