A declaração "As moléculas ocupam qualquer espaço disponível" não é totalmente preciso . Embora as moléculas ocupem espaço, elas não necessariamente ocupam * todo o espaço disponível. Aqui está uma explicação melhor:

* moléculas têm volume: Moléculas não são pontos infinitamente pequenos. Eles têm um tamanho e forma específicos. Isso significa que eles ocupam um certo volume de espaço.
* Forças intermoleculares: A maneira como as moléculas interagem entre si (através de forças como as forças de van der Waals ou a ligação de hidrogênio) afeta quanto espaço eles ocupam.
* em sólidos: As moléculas são fortemente embaladas, deixando o mínimo de espaço livre.
* em líquidos: As moléculas são mais frouxas, permitindo mais espaço livre.
* em gases: As moléculas estão distantes, com muito espaço livre entre elas.
* Compressibilidade: Os gases são altamente compressíveis porque há muito espaço vazio entre as moléculas. Os sólidos são menos compressíveis porque suas moléculas são fortemente embaladas. Os líquidos caem em algum lugar no meio.

Portanto, as moléculas ocupam espaço, mas a quantidade de espaço que eles ocupam depende do estado da matéria e da força das forças intermoleculares.

É importante distinguir isso da idéia de difusão , onde as moléculas se movem para preencher o espaço disponível. Embora a difusão envolva moléculas em movimento, isso não significa que elas ocupam todo o espaço disponível.

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