Veja como descobrir a transferência de elétrons na formação de nitreto de potássio (K₃n):

1. Configurações de elétrons:

* potássio (k): [AR] 4S¹ (1 Electron Valence)
* nitrogênio (n): [Ele] 2s² 2p³ (5 elétrons de valência)

2. Formação de íons:

* potássio (k): O potássio quer perder seu elétron de valência para obter uma configuração estável de gás nobre, como o argônio. Forma um cátion A +1 (k⁺).
* nitrogênio (n): O Nitrogen quer ganhar três elétrons para obter uma configuração estável de gás nobre, como o neon. Ele forma um ânion -3 (n³⁻).

3. Encargos de equilíbrio:

Para criar um composto neutro, precisamos de três íons de potássio (k⁺) para equilibrar a carga de um íon nitreto (N³⁻). Isso nos dá a fórmula k₃n.

4. Transferência de elétrons:

* Cada átomo de potássio perde um elétron (Um total de 3 elétrons dos três átomos de potássio).
* O átomo de nitrogênio ganha três elétrons.

Resposta: três Os elétrons de valência são transferidos do átomo de nitrogênio para o potássio na formação de nitreto de potássio.