Veja como calcular a mudança de entropia para a vaporização da água:

Entendendo a entropia e vaporização

* entropia (ΔS) é uma medida de desordem ou aleatoriedade em um sistema. Quando uma substância muda de estado de líquido para gás, as moléculas ficam mais espalhadas e desordenadas, levando a um aumento na entropia.
* vaporização (ou ebulição) é o processo em que um líquido se transforma em um gás.

cálculos

1. Encontre a entalpia da vaporização (ΔHVAP):
* A entalpia da vaporização da água a 100 ° C é de aproximadamente 40,7 kJ/mol.

2. Use a equação de Clausius-Clapeyron:
* A equação de Clausius clapeyron relaciona a entalpia da vaporização (ΔHVAP) à mudança na entropia (ΔSVAP) durante a vaporização:

`` `
ΔSVAP =ΔHVAP / T
`` `

* Onde:
* ΔSVAP é a mudança de vaporização da entropia
* ΔHVAP é a entalpia da vaporização (em J/mol)
* T é a temperatura em Kelvin (K)

3. Converta a temperatura para Kelvin:
* 100 ° C + 273.15 =373,15 K

4. Calcule a mudança de entropia:
* ΔSVAP =(40,7 kJ / mol) / (373,15 k)
* ΔSVAP =0,109 kJ/(mol · k)
* Converta em J/(mol · k):ΔSVAP =109 J/(mol · k)

5. Calcule a mudança de entropia por 1,8 mol de água:
* ΔS_TOTAL =ΔSVAP * N
* ΔS_total =(109 J/(mol · k)) * (1,8 mol)
* ΔS_total =196.2 J/K

Portanto, a mudança de entropia para a vaporização de 1,8 mol de água a 100 ° C e 1 atm é de aproximadamente 196,2 j/k.