Fluorina, cloro, bromo e iodo são colocados no mesmo grupo da tabela periódica, conhecida como Grupo 17 ou os halogênios , porque eles compartilham várias características importantes:

* Configuração de elétrons semelhante: Todos eles têm sete elétrons na concha elétron mais externa (casca de valência), dando -lhes uma configuração comum de elétrons de ns²np⁵. Essa configuração os torna altamente reativos e ansiosos para ganhar mais um elétron para obter uma configuração estável de octeto, como os gases nobres.
* não -metais: Eles são todos não -metais, o que significa que geralmente não têm as características de metais como maleabilidade, ductilidade e condutividade.
* formam moléculas diatômicas: Eles existem como moléculas diatômicas (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) em seu estado elementar devido à sua forte tendência de formar ligações covalentes.
* halogenação: Eles reagem com metais para formar sais, um processo chamado halogenação. Esta é uma característica comum dos halogênios, dando origem ao seu nome, que vem das palavras gregas "halos" (sal) e "genes" (nascidos).
* Tendências de reatividade: A reatividade deles geralmente diminui à medida que você se move pelo grupo. A fluorina é o halogênio mais reativo, seguido de cloro, bromo e iodo. Essa tendência se deve ao aumento do tamanho atômico e à diminuição da eletronegatividade no grupo.

em resumo , esses elementos são colocados no mesmo grupo porque possuem propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas configurações de elétrons semelhantes e sua tendência a ganhar um elétron para obter um octeto estável.