O fator que inicia reações químicas quebrando ligações nos reagentes é Energia de ativação .

Aqui está o porquê:

* títulos são estáveis: As ligações químicas mantêm átomos unidos nas moléculas. Para quebrar esses títulos, é necessária energia.
* A energia de ativação é o "kickstart": A energia de ativação é a quantidade mínima de energia que as moléculas reagentes devem possuir para superar a barreira energética e iniciar uma reação.
* Colisão e transferência de energia: Quando as moléculas colidem com energia suficiente, elas podem superar a barreira da energia de ativação. Essa energia é usada para esticar e enfraquecer os títulos existentes, tornando -os suscetíveis a quebrar.

Pense assim: Imagine uma bola no topo de uma colina. Possui energia potencial, mas não será reduzido a menos que seja dado um empurrão (energia de ativação). Uma vez empurrado, a bola rolará pela colina (a reação prossegue).

Como a energia de ativação é fornecida:

* calor: O aquecimento dos reagentes fornece mais energia cinética às moléculas, aumentando a probabilidade de colisões bem -sucedidas com energia suficiente para quebrar os títulos.
* luz: Algumas reações são iniciadas pela luz, que pode fornecer a energia necessária para quebrar os títulos.
* Catalisadores : Os catalisadores diminuem a energia de ativação de uma reação, facilitando o início. Eles fazem isso fornecendo uma via alternativa para a reação com uma barreira de energia mais baixa.

Em resumo, a energia de ativação é o fator -chave que desencadeia reações químicas, fornecendo a energia necessária para quebrar as ligações nos reagentes.