O amônio (NH₄⁺) tem a forma de tetraédrica devido aos seguintes motivos:

1. Hibridação: O átomo de nitrogênio no amônio passa por hibridação SP. Isso significa que os 2s orbitais e três orbitais 2p da mistura de nitrogênio para formar quatro orbitais híbridos equivalentes a SP. Esses orbitais são dispostos tetraedralmente ao redor do átomo de nitrogênio.

2. par solitário: O nitrogênio em seu estado fundamental possui cinco elétrons de valência. No amônio, o nitrogênio forma quatro ligações covalentes com quatro átomos de hidrogênio, usando todos os seus elétrons de valência. No entanto, o nitrogênio ainda possui um par único de elétrons, mas não está presente na estrutura de ligação e, portanto, não influencia a forma.

3. Repulsão: Os quatro orbitais híbridos SPP, cada um contendo um par solitário, experimentam a repulsão máxima quando dispostas em forma tetraédrica. Isso ocorre porque esse arranjo minimiza a repulsão de elétrons-elétrons entre os pares de ligação, resultando em uma configuração estável e de baixa energia.

4. teoria do VSEPR: A teoria da repulsão de pares de elétrons da concha de valência (VSEPR) prevê a geometria de uma molécula com base no número de pares de elétrons ao redor do átomo central. No caso de amônio, existem quatro pares de elétrons ao redor do átomo de nitrogênio (quatro pares de ligação), levando a um arranjo tetraédrico.

Portanto, devido à hibridação do nitrogênio, ao par solitário e à repulsão entre os pares de elétrons, o amônio exibe uma forma tetraédrica.