NaCl (cloreto de sódio) tem um ponto de ebulição muito mais alto do que Cl₂ (gás de cloro).

Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : O NaCl é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio com carga positiva (Na⁺) e íons cloreto carregados negativamente (CL⁻). Essas ligações iônicas fortes exigem uma grande quantidade de energia para quebrar, resultando em um ponto de ebulição alto (1413 ° C).
* ligação covalente: Cl₂ é um composto covalente, o que significa que é formado pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos de cloro. Essas ligações covalentes são mais fracas que as ligações iônicas. O gás de cloro tem um ponto de ebulição muito mais baixo (-34,04 ° C) porque é necessária menos energia para superar as forças intermoleculares mais fracas que mantêm as moléculas unidas.

em resumo: O tipo de ligação entre os átomos tem um impacto significativo no ponto de ebulição. Compostos iônicos como o NaCl têm pontos de ebulição muito mais altos devido às fortes atrações eletrostáticas entre os íons, enquanto compostos covalentes como Cl₂ têm pontos de ebulição mais baixos devido a forças intermoleculares mais fracas.