Eis por que a caso₄ (sulfato de cálcio) é menos solúvel em água que o NaCl (cloreto de sódio):

1. Energia da rede:

* caso₄: Os íons cálcio e sulfato têm uma forte atração eletrostática devido às suas altas cargas (+2 para cálcio, -2 para sulfato). Essa atração forte cria uma treliça de cristal muito estável com alta energia da rede.
* NaCl: Os íons de sódio e cloreto têm cargas mais baixas (+1 para sódio, -1 para cloreto). A atração eletrostática é mais fraca, resultando em uma menor energia da rede.

2. Energia de hidratação:

* caso₄: Embora as moléculas de água possam circundar os íons e hidratá -los, a energia de hidratação (energia liberada quando os íons são cercados por moléculas de água) não é suficiente para superar a forte energia da rede da caso.
* NaCl: A menor energia da rede da NACL permite que a energia de hidratação seja suficiente para quebrar as ligações iônicas e dissolver a rede de cristal.

3. Interações iônicas-dipolo:

* caso₄: O tamanho maior do íon sulfato e a alta densidade de carga dificultam mais as moléculas de água para interagir efetivamente com o íon sulfato. Essa interação mais fraca limita ainda mais a solubilidade.
* NaCl: Íons menores como sódio e cloreto permitem interações mais fortes de íons-dipolo com moléculas de água, promovendo a dissolução.

em resumo:

A forte energia da treliça da caso₄, combinada com sua energia de hidratação mais fraca e interações ion-dipolo com a água, resulta em uma solubilidade muito menor em comparação com a NaCl.