A flúor forma íons negativos porque tem uma tendência muito forte de ganhar um elétron. Aqui está o porquê:

* alta eletronegatividade: A flúor é o elemento mais eletronegativo na tabela periódica. Isso significa que ele tem uma forte atração para elétrons.
* Tamanho atômico pequeno: A flúor possui um pequeno raio atômico, o que significa que seu núcleo está relativamente próximo da camada de elétron mais externa. Isso resulta em uma forte atração eletrostática entre o núcleo e os elétrons.
* Apenas um elétron longe de um octeto completo: A flúor precisa apenas de mais um elétron para obter uma configuração estável e nobre de gás (como o neon). Isso torna a obtenção de um elétron altamente favorável.

O processo:

Quando a fluorina reage com outro elemento, aceita prontamente um elétron, formando um íon fluoreto (F⁻). Esse processo libera energia, tornando a reação exotérmica e energeticamente favorável.

Exemplo:

Na formação de fluoreto de sódio (NAF), o sódio (Na) perde um elétron para se tornar um íon de sódio (Na⁺), enquanto a flúor ganha esse elétron para se tornar um íon fluoreto (F⁻). A ligação iônica resultante entre Na⁺ e F⁻ é o que mantém o composto unido.

em resumo: A alta eletronegatividade, tamanho pequeno e desejo de um octeto completo tornam altamente provável que ganhe um elétron e forme um íon negativo.