Veja como resolver esse problema usando a lei combinada de gás:

Entendendo a lei combinada de gás

A lei combinada de gás combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac em uma única equação:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Onde:

* P₁ =pressão inicial
* V₁ =volume inicial
* T₁ =temperatura inicial (em Kelvin)
* P₂ =pressão final
* V₂ =volume final
* T₂ =temperatura final (em Kelvin)

Resolvendo o problema

1. converter temperaturas para Kelvin:
* Temperatura inicial (T₁):25,00 ° C + 273.15 =298,15 K
* Temperatura final (T₂):26,00 ° C + 273.15 =299,15 K

2. conecte os valores à equação combinada da lei de gás:

(0,9840 atm * 10,00 ml) / 298,15 k =(p₂ * 7,600 ml) / 299,15 k

3. Resolva para P₂ (pressão final):

P₂ =(0,9840 atm * 10,00 ml * 299,15 k) / (298,15 k * 7,600 ml)
P₂ ≈ 1,298 atm

Resposta: A pressão final (P₂) após a compressão e a mudança de temperatura é aproximadamente 1.298 atm .