A lei da conservação da massa afirma que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação. Veja como as reações químicas satisfazem esta lei:

1. Os átomos não são criados ou destruídos: As reações químicas envolvem o rearranjo dos átomos, não sua criação ou destruição. Os átomos simplesmente mudam seus parceiros de ligação.

2. Rearranjo de átomos: Em uma reação, as ligações entre átomos nos reagentes são quebradas e novas ligações são formadas para criar os produtos. Esse rearranjo não altera o número total de átomos envolvidos.

3. Conservação da massa: Como o número de átomos permanece constante ao longo da reação, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. Isso ocorre porque a massa de cada átomo permanece a mesma, independentemente de seu arranjo de ligação.

Exemplo:

Considere a reação simples do gás hidrogênio (H₂) reagindo com gás de oxigênio (O₂) para formar água (H₂O):

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* reagentes: 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio
* Produtos: 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio

O número de átomos de cada elemento permanece o mesmo nos dois lados da equação. Portanto, a massa total dos reagentes (hidrogênio e oxigênio) é igual à massa total do produto (água), demonstrando a lei da conservação da massa.

Nota importante: Esse princípio se aplica a sistemas fechados, onde não há troca de matéria com o ambiente. Em sistemas abertos, a massa pode ser perdida ou obtida devido a fatores como evaporação ou a introdução de novas substâncias.