A geometria do par de elétrons para uma molécula de sulfeto de hidrogênio (H₂S) é tetraédrica .

Aqui está o porquê:

* átomo central: O enxofre é o átomo central.
* elétrons de valência: O enxofre possui 6 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1.
* Bonding: O enxofre forma duas ligações únicas com os dois átomos de hidrogênio, usando dois de seus elétrons de valência.
* pares solitários: O enxofre possui dois elétrons de valência restantes, que formam um par solitário.
* Geometria de par de elétrons: De acordo com a teoria do VSEPR, os quatro pares de elétrons (dois pares de ligação e dois pares solitários) ao redor do átomo de enxofre se organizarão em uma forma tetraédrica para minimizar a repulsão.

Nota importante: Enquanto a geometria do par de elétrons é tetraédrica, a geometria molecular de h₂s é dobrado ou angular . Isso ocorre porque os pares solitários no enxofre repelem os pares de ligação, fazendo com que o ângulo da ligação H-S-H seja inferior a 109,5 graus.