Veja como determinar a constante de solubilidade-produto (KSP) para carbonato de bário (BACO3), dada a solubilidade:

Entendendo a solubilidade e Ksp

* Solubilidade: A quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em uma determinada quantidade de solvente a uma temperatura específica. Nesse caso, a solubilidade do BACO3 é de 1,1 x 10⁻⁴ M.
* ksp: A constante de solubilidade-produto é uma constante de equilíbrio que representa o produto das concentrações de íons em uma solução saturada de um sal com moderação solúvel. Para o BACO3, o equilíbrio de dissolução é:

BACO3 (s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

calcular KSP

1. Escreva a expressão KSP:

Ksp =[ba²⁺] [co₃²⁻]

2. relacionar a solubilidade às concentrações de íons:

Como a dissolução de uma toupeira de BacO3 produz uma toupeira de ba²⁺ e uma toupeira de co₃²⁻, a concentração de cada íon em uma solução saturada é igual à solubilidade:

[Ba²⁺] =1,1 x 10⁻⁴ m
[Co₃²⁻] =1,1 x 10⁻⁴ m

3. Substitua as concentrações de íons na expressão de KSP:

Ksp =(1,1 x 10⁻⁴ m) (1,1 x 10⁻⁴ m) =1,21 x 10⁻⁸

Portanto, a constante de solubilidade-produto (KSP) de carbonato de bário (BACO3) é 1,21 x 10⁻⁸.