Átomos e íons estão intimamente relacionados, mas têm diferenças importantes:

átomos:

* Carga neutra: Os átomos têm um número igual de prótons (partículas carregadas positivamente) e elétrons (partículas carregadas negativamente). Isso significa que a cobrança geral é zero.
* blocos básicos de construção: Os átomos são as unidades fundamentais da matéria. Eles são a menor unidade de um elemento que mantém as propriedades químicas desse elemento.
* não reativo (geralmente): Os átomos tendem a ser estáveis ​​e não reativos em seu estado natural. Eles não formam prontamente títulos com outros átomos.

íons:

* cobrado: Os íons são formados quando um átomo ganha ou perde elétrons. Esse desequilíbrio no número de prótons e elétrons cria uma carga líquida.
* cátions e ânions: Os íons podem ser carregados positivamente (cátions) ou carregados negativamente (ânions).
* Os cátions são formados quando um átomo perde elétrons (por exemplo, Na+).
* Os ânions são formados quando um átomo ganha elétrons (por exemplo, Cl-).
* mais reativo: Os íons são mais reativos que os átomos porque suas cargas criam forças eletrostáticas que os atraem para outros íons ou átomos com cargas opostas.

em resumo:

* Os átomos são neutros, enquanto os íons são carregados.
* Os átomos são os blocos básicos de construção da matéria, enquanto os íons são formados a partir de átomos.
* Os átomos geralmente são menos reativos que os íons.

Aqui está uma analogia:

Pense em um átomo como uma escala perfeitamente equilibrada. Quando o número de prótons e elétrons é igual, a escala é equilibrada. Um íon é como uma escala com um lado mais pesado que o outro. Esse desequilíbrio faz com que ele seja atraído ou repelido por outros íons ou átomos.