Veja como determinar a carga formal do átomo de nitrogênio no íon amônio (NH₄⁺):

1. Entenda a cobrança formal

A carga formal é uma maneira de rastrear a distribuição de elétrons em uma molécula ou íon. É calculado como:

Carga formal =(elétrons de valência) - (elétrons não ligantes) - (1/2 elétrons de ligação)

2. Analise o íon de amônio (NH₄⁺)

* nitrogênio (n): O nitrogênio possui 5 elétrons de valência.
* hidrogênio (h): Cada hidrogênio possui 1 elétron de valência.
* Total Valence Electrons: 5 (n) + 4 (h) =9
* Total de elétrons no íon: 9 (elétrons de valência) - 1 (carga positiva) =8
* elétrons de ligação: O nitrogênio forma quatro ligações únicas com os hidrogênios, contribuindo com 4 elétrons de ligação.

3. Calcule a carga formal do nitrogênio

* cobrança formal (n) =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1

Portanto, a carga formal do átomo de nitrogênio no íon amônio (NH₄⁺) é +1.