Aqui estão as propriedades previstas de um sólido iônico como cloreto de sódio (NaCl), com base em sua natureza iônica:

Propriedades físicas:

* Alto ponto de fusão e ponto de ebulição: Forças eletrostáticas fortes mantêm os íons firmemente juntos em uma treliça de cristal, exigindo uma quantidade significativa de energia para quebrar essas ligações.
* duro e quebradiço: A estrutura rígida da treliça dificulta o sólido, mas também quebradiço, pois os íons só podem se mover em direções específicas. Uma força forte pode atrapalhar a estrutura da treliça, fazendo com que o sólido frature.
* baixa condutividade elétrica no estado sólido: Os íons são fixados em suas posições na treliça, para que não possam se mover livremente para transportar corrente elétrica.
* Boa condutividade elétrica em estado fundido ou dissolvido: Quando derretido ou dissolvido, os íons ficam livres para se mover, permitindo que o material conduza eletricidade.
* solubilidade em solventes polares: Os compostos iônicos tendem a se dissolver em solventes polares como a água, porque as moléculas de solvente polar podem cercar e separar os íons, enfraquecendo as ligações iônicas.

Propriedades químicas:

* Alta reatividade: Os compostos iônicos geralmente são altamente reativos devido à presença de íons carregados que podem participar facilmente de reações químicas.
* eletrólise: Quando fundido ou em solução, os compostos iônicos podem ser decompostos por eletrólise, onde a corrente elétrica aciona os íons aos eletrodos.

Pontos adicionais:

* Estrutura cristalina: Os compostos iônicos têm um arranjo regular bem definido de íons em uma treliça de cristal.
* Hidratação: Alguns compostos iônicos podem formar sais hidratados quando absorvem moléculas de água. Isso afeta sua solubilidade e outras propriedades.

Lembre -se: Essas são previsões gerais e propriedades específicas podem variar um pouco, dependendo do composto iônico específico.