Veja como determinar o estado de oxidação do oxigênio no HOF (ácido hipofluoso):

Entendendo os estados de oxidação

* Estado de oxidação é um número atribuído a um átomo em uma molécula ou íon que representa sua carga hipotética se todas as ligações fossem 100% iônicas.
* Regras:
* O estado de oxidação de um elemento livre é sempre 0.
* A soma dos estados de oxidação em uma molécula neutra é 0.
* A soma da oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
* A fluorina (F) possui um estado de oxidação de -1 em seus compostos (exceto em F₂).
* O hidrogênio (H) possui um estado de oxidação de +1 em seus compostos (exceto em hidretos metálicos, onde é -1).

Aplicando as regras a Hof

1. Estado de oxidação da flúor: A flúor sempre possui um estado de oxidação de -1, então F é -1 em HOF.

2. Estado de oxidação do hidrogênio: O hidrogênio é ligado a um elemento mais eletronegativo (oxigênio); portanto, seu estado de oxidação é +1.

3. Estado de oxidação do oxigênio (vamos chamá -lo de "x"): Como a carga geral do HOF é 0, podemos configurar a equação:

(+1) + (x) + (-1) =0

4. Resolvendo para x:
x =0

Portanto, o estado de oxidação do oxigênio no HOF é 0.