O enxofre (s) e o escândio (SC) podem formar uma variedade de compostos, mas o tipo de ligação principal entre eles é iônico .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O enxofre possui uma eletronegatividade de 2,58, enquanto o escândio tem uma eletronegatividade de 1,36. Essa diferença significativa na eletronegatividade indica que o enxofre tem uma forte tendência a atrair elétrons, enquanto o escândio perde de maneira viável elétrons.
* Formação de íons : Quando o enxofre e o escândio reagirem, Scandium perde três elétrons para formar um cátion de +3 (sc³⁺). O enxofre ganha dois elétrons para formar um ânion -2 (s²⁻).
* Títulos iônicos : A atração eletrostática entre o íon escândio com carga positiva e o íon de sulfuro carregado negativamente forma uma ligação iônica.

Tipos de compostos:

Dependendo da estequiometria, o escândio e o enxofre podem formar vários compostos, como:

* sulfeto de escândio (sc₂s₃): O composto mais comum, onde dois íons escândio se ligam a três íons enxofre.
* Polissulfetos de escândio: Estes são compostos com maior teor de enxofre, como sc₂s₄ ou sc₂s₅.

Nota importante: Embora a ligação primária no sulfeto de escândio seja iônica, pode haver algum grau de caráter covalente devido à sobreposição de orbitais de elétrons. No entanto, a natureza iônica domina a ligação.