Veja como descobrir o elemento:

* Entenda a configuração de elétrons: A configuração de elétrons do estado fundamental descreve como os elétrons são organizados nos orbitais de um átomo.
* p-orbitais: Os orbitais P são encontrados no segundo e mais altos níveis de energia. Cada nível de energia pode ter um máximo de 6 elétrons P (dois em cada um dos três orbitais P).
* Pedido de preenchimento: Os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento da energia. Usamos o princípio da AUFBAU e a regra de Hund para determinar a configuração de elétrons.

Vamos trabalhar com isso:

1. Comece com o menor nível de energia: O primeiro nível de energia (n =1) possui apenas um orbital S, que pode conter um máximo de 2 elétrons.
2. Mova para o segundo nível de energia: O segundo nível de energia (n =2) possui s e p-orbitais. O 2S orbital enche primeiro com 2 elétrons.
3. Preencha os orbitais p: Os orbitais 2P podem conter no máximo 6 elétrons. Como precisamos de 10 elétrons P, devemos mudar para o próximo nível de energia.
4. Terceiro nível de energia: Os orbitais 3p podem conter 6 elétrons. Já preenchemos 6 nos orbitais 2p, então precisamos de mais 4.
5. Conte para encontrar o elemento: Para ter um total de 10 elétrons P, o átomo deve ter 10 elétrons no total. O elemento com 10 elétrons é neon (ne) .

Portanto, o elemento com o menor número atômico que contém 10 elétrons P no estado fundamental é o neon (NE).