Quando um metal reage com um ácido, os seguintes são normalmente formados:

* sal: Um composto formado a partir do cátion metal e do ânion do ácido. Por exemplo, quando o zinco (Zn) reage com ácido clorídrico (HCl), o cloreto de zinco (ZNCL₂) é formado.
* gás hidrogênio (h₂): Isso é liberado como um subproduto da reação. Muitas vezes, você pode ver bolhas se formando à medida que o gás hidrogênio escapa.
* calor: A reação é geralmente exotérmica, o que significa que libera calor.

Reação geral:

Metal + ácido → sal + gás hidrogênio

Exemplos:

* zinco + ácido clorídrico: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
* magnésio + ácido sulfúrico: Mg + h₂so₄ → mgso₄ + h₂
* ferro + ácido nítrico: Fe + 4hno₃ → Fe (no₃) ₃ + NO + 2H₂O (essa reação é mais complexa e produz gases de monóxido de nitrogênio)

Nota: Nem todos os metais reagem com todos os ácidos. A reatividade do metal e a força do ácido desempenham um papel na determinação de se uma reação ocorrerá. Por exemplo, o ouro não reage com o ácido clorídrico, mas reage com aqua regia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico).