Mixagem Sulfato férrico (Fe₂ (SO₄) ₃) e hidróxido de sódio (NaOH) resultam em uma reação química que produz hidróxido férrico (Fe (OH) ₃) , um precipitado marrom-avermelhado e sulfato de sódio (na₂so₄) , que permanece dissolvido na solução.

Aqui está a equação química equilibrada para a reação:

fe₂ (so₄) ₃ (aq) + 6naoh (aq) → 2fe (oh) ₃ (s) + 3na₂so₄ (aq)

Explicação:

* sulfato férrico (Fe₂ (SO₄) ₃) é um composto iônico solúvel que se dissocia em íons Fe³⁺ e íons So₄²⁻ na água.
* hidróxido de sódio (NaOH) também é um composto iônico solúvel que se dissocia em íons na⁺ e íons oh⁻ na água.
* Quando essas soluções são misturadas, os íons Fe³⁺ do sulfato férrico reagem com os íons OH⁻ do hidróxido de sódio para formar hidróxido férrico (Fe (OH) ₃) .
* O hidróxido férrico é um composto insolúvel e, portanto, precipita a solução como um sólido marrom-avermelhado.
* Os íons restantes, na⁺ e so₄²⁻, permanecem na solução como sulfato de sódio (na₂so₄) .

Observações:

* Você observará a formação de um precipitado marrom-avermelhado (hidróxido férrico) na solução.
* A solução pode ficar um pouco nublada ou opaca devido ao precipitado.
* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor e a solução pode parecer um pouco mais quente.

Nota importante:

Esta reação é um exemplo de uma reação de deslocamento duplo Onde os cátions e ânions dos reagentes mudam os parceiros para formar novos produtos. A formação do hidróxido férrico insolúvel leva a reação adiante.