Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Fe + S → FES

2. Converter gramas em toupeiras:

* para Fe:
* Moles de Fe =(25,0 g de Fe) / (55,845 g / mol Fe) =0,447 mol Fe
* para s:
* Moles de s =(32,0 g s) / (32,065 g / mol s) =0,998 mol s

3. Determine o reagente limitador:

* O reagente limitador é o que é completamente consumido primeiro, determinando a quantidade máxima de produto formado.
* A partir da equação equilibrada, a proporção molar de Fe para S é 1:1.
* Como temos menos moles de Fe (0,447 mol) do que S (0,998 mol), Fe é o reagente limitante.

4. Calcule o rendimento teórico do FES:

* A proporção molar de Fe para FES também é 1:1.
* Portanto, o rendimento teórico de FEs é igual às moles de Fe:0,447 mol FES.

5. Converter toupeiras em gramas:

* Rendimento teórico de FEs em gramas =(0,447 mol Fes) * (87,91 g/mol fes) = 39,3 g fes

Portanto, o rendimento teórico de FEs se 25,0 g Fe e 32,0 g s react é 39,3 g fes.