Não, as moléculas com fórmulas moleculares C4H10 e C4H10O não podem ser isômeros umas das outras. Aqui está o porquê:

* isômeros são moléculas que têm a mesma fórmula molecular, mas diferentes arranjos estruturais de átomos.
* fórmula molecular representa o número total de átomos de cada elemento em uma molécula.

Nesse caso, as fórmulas moleculares C4H10 e C4H10O são diferentes. A segunda fórmula inclui um átomo de oxigênio que o primeiro não tem. Portanto, essas moléculas têm composições diferentes e não podem ser isômeros.

Aqui está uma explicação adicional:

* C4H10 Representa hidrocarbonetos chamados butanos. Existem dois isômeros de butano:n-butano (cadeia reta) e isobutano (cadeia ramificada).
* C4H10O Representa uma variedade de compostos, incluindo álcoois (como butanol), éteres (como éter dietílico) e outros. Esses compostos têm grupos funcionais diferentes (como o grupo -OH em álcoois) e diferentes arranjos estruturais que os butanos.

Em suma, para isômeros, as moléculas devem ter a mesma fórmula molecular, mas diferentes arranjos estruturais. C4H10 e C4H10O têm fórmulas moleculares diferentes, para que não possam ser isômeros.