O trióxido de enxofre (SO₃) não pode ser dissolvido diretamente na água para obter ácido sulfúrico (H₂so₄) porque a reação é altamente exotérmica . Isso significa que libera uma grande quantidade de calor, o que pode causar ferver a solução e potencialmente explodir.

Aqui está o porquê:

* Reação exotérmica: Quando SO₃ se dissolve na água, forma o ácido sulfúrico em uma reação fortemente exotérmica. O calor gerado pode fazer com que a água ferva violentamente, potencialmente causando salpicos e queimaduras.
* Formação de névoa de ácido sulfúrico: O calor liberado também pode causar parte do ácido sulfúrico vaporizar, formando uma névoa corrosiva que é perigosa para inspirar.
* Preocupações de segurança: A dissolução direta do SO₃ na água é considerada altamente perigosa e não é uma maneira segura ou prática de produzir ácido sulfúrico.

em vez disso, é usado um método mais seguro e controlado:

* absorção no ácido sulfúrico concentrado: SO₃ é dissolvido pela primeira vez em ácido sulfúrico concentrado, produzindo oleum , que é essencialmente uma solução de SO₃ em H₂so₄. Esse processo é menos exotérmico e mais seguro.
* diluição com água: O oleum é então cuidadosamente diluído com água, permitindo que o SO₃ reaja com a água para formar H₂ também de uma maneira controlada.

Esse método garante que o calor gerado seja efetivamente gerenciado, impedindo riscos em potencial.

Portanto, a dissolução diretamente de SO₃ na água é evitada devido à natureza exotérmica da reação e às preocupações de segurança que ela representa.