Veja como calcular o pH de uma solução de amônia de 0,440 m (NH₃):

1. Entenda as propriedades da amônia

* A amônia é uma base fraca, o que significa que não ioniza totalmente na água.
* A reação de equilíbrio da amônia na água é:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

2. Use o valor KB

* A constante de ionização base (KB) para amônia é de 1,8 x 10⁻⁵. Esse valor nos diz até que ponto a amônia ioniza na água.

3. Configure uma mesa de gelo

| | Nh₃ | Nh₄⁺ | Oh⁻ |
| ------ | -------- | -------- | -------- |
| I | 0,440 | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| E | 0,440-x | x | x |

* i (Inicial):começamos com 0,440 m de amônia e nenhum produto.
* c (Mudança):A reação muda para a direita, consumindo amônia e formando produtos.
* e (Equilíbrio):Representamos a mudança na concentração com 'x'.

4. Escreva a expressão KB

Kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]

5. Substitua e resolva x

1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (0,440 - x)

* Como o KB é pequeno, podemos assumir que 'x' é muito menor que 0,440, para que possamos simplificar a equação:
1,8 x 10⁻⁵ ≈ x²/0,440
* Resolva para X:
x² ≈ 7,92 x 10⁻⁶
x ≈ 2,81 x 10⁻³ m

6. Calcule o poh

poh =-log [oh⁻] =-log (2,81 x 10⁻³) ≈ 2,55

7. Calcule o pH

ph + poh =14
pH =14 - POH ≈ 14 - 2,55 ≈ 11,45

Portanto, o pH de uma solução de amônia de 0,440 m é de aproximadamente 11,45.