Você está certo em ficar curioso, porque, embora as soluções de cloreto de sódio (NaCl) e nitrato (por exemplo, nano3) produzam uma chama amarelo laranja semelhante em um teste de chama, eles não fazem isso pelo mesmo motivo! Aqui está um colapso:

cloreto de sódio (NaCl)

* O TEMBRO PRINCIPAL: A cor amarelo laranja brilhante que vemos em um teste de chama de cloreto de sódio é exclusivamente Devido à presença de íons de sódio (Na+) .
* O mecanismo: Quando aquecidos, os íons de sódio absorvem energia e ficam excitados. Esse estado excitado é instável, de modo que os elétrons retornam rapidamente ao seu estado fundamental, liberando o excesso de energia como luz. Essa luz é emitida em um comprimento de onda específico, que nossos olhos percebem como uma brilhante cor amarelo laranja.

Soluções de nitrato (por exemplo, Nano3)

* O TEMBRO PRINCIPAL: Nas soluções de nitrato, como o nitrato de sódio (nano3), a cor amarelo laranja é também devido aos íons de sódio (Na+) . O íon nitrato (NO3-) não desempenha um papel significativo na cor da chama.
* O mecanismo: O mesmo princípio se aplica. O calor excita os íons de sódio, fazendo com que eles emitem luz na faixa amarela de laranja.

Por que é confuso:

* íons comuns: As soluções de cloreto de sódio e nitrato contêm íons de sódio (Na+). É por isso que ambos produzem a mesma cor amarelo laranja.
* ânions diferentes: No entanto, os ânions nesses compostos (cloreto (Cl-) em cloreto de sódio e nitrato (NO3-) em nitrato de sódio) têm propriedades diferentes e não influenciam a cor da chama.

Tecla de takeaway:

Enquanto as soluções de cloreto de sódio e nitrato produzem a mesma chama amarela de laranja, é apenas por causa da presença de íons de sódio. É importante entender que a cor surge dos elétrons excitados do elemento específico, não de todo o composto.