Os compostos inorgânicos são um grupo vasto e diversificado de substâncias químicas que, diferentemente dos compostos orgânicos, normalmente não contêm ligações de carbono-hidrogênio. Eles geralmente são compostos de elementos da tabela periódica, e sua composição pode variar amplamente. Aqui está um colapso de seus principais componentes:

1. Elementos:

* metais: Estes são os elementos mais comuns encontrados em compostos inorgânicos. Exemplos incluem sódio (Na), potássio (k), cálcio (CA), ferro (Fe), cobre (Cu) e ouro (Au).
* não -metais: Esses elementos incluem oxigênio (O), nitrogênio (N), cloro (Cl), enxofre (s), fósforo (P) e gases nobres (He, NE, AR, etc.).
* metalóides: Esses elementos compartilham características de metais e não -metais. Exemplos incluem silício (SI) e arsênico (AS).

2. Tipos comuns de compostos inorgânicos:

* óxidos : Esses compostos contêm oxigênio combinado com outro elemento. Exemplos incluem água (H₂O), dióxido de carbono (CO₂) e óxido de ferro (Fe₂o₃).
* Halides: Esses compostos contêm um ou mais halogênios (fluorina, cloro, bromo ou iodo) combinados com outro elemento. Exemplos incluem cloreto de sódio (NaCl), fluoreto de potássio (KF) e brometo de cálcio (Cabr₂).
* sulfetos: Esses compostos contêm enxofre combinado com outro elemento. Exemplos incluem sulfeto de hidrogênio (H₂S), sulfeto de ferro (FES) e sulfeto de chumbo (PBS).
* nitretos: Esses compostos contêm nitrogênio combinado com outro elemento. Exemplos incluem tricloreto de nitrogênio (NCL₃), nitreto de magnésio (mg₃n₂) e nitreto de silício (Si₃n₄).
* ácidos: Esses compostos normalmente contêm íons de hidrogênio (H+) que podem ser liberados em solução. Exemplos incluem ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂so₄) e ácido nítrico (HNO₃).
* Bases : Esses compostos normalmente contêm íons hidróxido (oh-) que podem reagir com ácidos. Exemplos incluem hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH) e hidróxido de cálcio (CA (OH) ₂).
* Sais: Esses compostos são formados pela reação de um ácido e uma base. Eles normalmente contêm um cátion metal e um ânion não -metal. Exemplos incluem cloreto de sódio (NaCl), nitrato de potássio (KNO₃) e carbonato de cálcio (caco₃).

3. Ligação:

* Ligação iônica : Esse tipo de ligação envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons carregados positiva e negativamente que são atraídos um pelo outro. Muitos compostos inorgânicos são mantidos juntos pela ligação iônica.
* ligação covalente: Esse tipo de ligação envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. Alguns compostos inorgânicos, como a água (H₂O), são mantidos juntos por ligações covalentes.

4. Exemplos:

* água (h₂o) :Um composto inorgânico essencial para a vida, composto de hidrogênio e oxigênio.
* dióxido de carbono (co₂) :Um gás de efeito estufa produzido por respiração e combustão, composto de carbono e oxigênio.
* cloreto de sódio (NaCl) :Sal de mesa comum, composto de sódio e cloro.
* óxido de ferro (fe₂o₃) :Encontrado em ferrugem, composta de ferro e oxigênio.
* amônia (NH₃) :Um gás incolor usado em fertilizantes, composto de nitrogênio e hidrogênio.
* dióxido de silício (SiO₂) :Encontrado em areia e vidro, composto de silício e oxigênio.

Em resumo, a composição dos compostos inorgânicos varia amplamente, mas eles normalmente envolvem elementos da tabela periódica, geralmente ligados por ligações iônicas ou covalentes. Suas diversas estruturas e propriedades os tornam componentes essenciais de nosso ambiente e tecnologia.