Você está pedindo um pouco de uma pergunta com truque! A molaridade de uma solução * não muda com base em sua densidade. A molaridade é definida como moles de soluto por litro de solução.

Aqui está o porquê:

* molaridade (m): Representa a concentração de uma solução. Ele diz quantas moles de uma substância (soluto) são dissolvidas em um volume específico (geralmente litros) da solução.
* densidade : É uma medida de massa por unidade de volume. Nesse caso, ele diz a quantidade de massa da solução em cada mililitro.

A informação de densidade fornecida (1,015 g/ml) não afeta a molaridade da solução. A solução já está afirmada em 0,142 m na₃po₄.

Explicação:

Imagine que você tem uma solução de 1 litro de 0,142 m na₃po₄. Esta solução contém 0,142 moles de Na₃po₄. Se a solução é densa ou menos densa, a quantidade de Na₃po₄ presente nesse litro permanece a mesma, portanto a molaridade permanece constante.

Nota importante: Se você quisesse calcular a * massa * de Na₃po₄ presente em um certo volume da solução, a densidade seria importante.