O sódio (Na) e o cloro (CL) formam uma ligação iônica, não uma ligação covalente. Portanto, não há estrutura de Lewis para a ligação entre eles.

Aqui está o porquê:

* sódio tem um elétron de valência e o perde prontamente para obter uma configuração estável de octeto.
* cloro tem sete elétrons de valência e obtém prontamente um elétron para obter uma configuração estável de octeto.

Quando o sódio e o cloro reagem, o sódio perde seu elétron de valência para o cloro, formando um cátion de sódio (Na+) e um ânion de cloreto (Cl-). Esses íons opostos carregados são então atraídos um pelo outro por meio de forças eletrostáticas, formando uma ligação iônica.

Em vez de uma estrutura de Lewis, representamos a ligação iônica entre sódio e cloro usando a seguinte notação:

Na + Cl → Na + + Cl-

A formação de cloreto de sódio (NaCl) é retratada como:

[Na]+ [Cl]-

Essa notação mostra a transferência de um elétron de sódio para cloro e a formação do cloreto de sódio composto iônico.