A reação entre NaCl (cloreto de sódio) e Pb (No₃) ₂ (chumbo (ii) nitrato) é uma reação de deslocamento duplo Isso resulta na formação de um precipitar . Aqui está a equação química equilibrada:

2 NaCl (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2 nano₃ (aq)

Explicação:

* reagentes:
* A NaCl (cloreto de sódio) é um composto iônico solúvel.
* Pb (não ₃) ₂ (chumbo (ii) nitrato) também é um composto iônico solúvel.
* Produtos:
* Pbcl₂ (choreto de chumbo (ii)) é um insolúvel Composto iônico, o que significa que forma um precipitado sólido.
* Nano₃ (nitrato de sódio) é um composto iônico solúvel que permanece dissolvido na solução.

O que acontece:

Quando as soluções aquosas de NaCl e Pb (NO₃) ₂ são mistas, os íons positivos e negativos de cada parceiro de comutador composto. Os íons de chumbo (II) (PB²⁺) do nitrato de chumbo reagem com os íons cloreto (CL⁻) do cloreto de sódio para formar o choreto de chumbo (II) (PbCl₂). O choreto de chumbo (ii) é insolúvel em água e, portanto, precipita a solução como um sólido branco.

Os íons de sódio (Na⁺) do cloreto de sódio e os íons nitratos (NO₃⁻) do nitrato de chumbo permanecem dissolvidos na solução como nitrato de sódio (nano₃).

Pontos de chave:

* Reação de precipitação: A formação de um sólido (PbCl₂) a partir da mistura de reação é a principal indicação de uma reação de precipitação.
* Regras de solubilidade: A solubilidade dos compostos iônicos na água é um fator crucial para determinar se um precipitado se formará.
* Equação iônica líquida: A equação iônica líquida mostra apenas os íons que participam diretamente da reação de precipitação:
pb²⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)