Veja como determinar a fórmula molecular do composto:

1. Determine a fórmula empírica

* Converta porcentagens em gramas: Suponha que você tenha 100 g do composto. Isso significa que você tem 70,6 g c, 5,9 g h e 23,5 g O.
* converter gramas em toupeiras: Divida cada massa pela massa molar do respectivo elemento:
* C:70,6 g / 12,01 g / mol =5,88 mol
* H:5,9 g / 1,01 g / mol =5,84 mol
* O:23,5 g / 16,00 g / mol =1,47 mol
* Encontre a relação número inteiro mais simples: Divida cada valor molar pelo menor valor de mole (1,47 mol):
* C:5,88 mol / 1,47 mol =4
* H:5,84 mol / 1,47 mol =4
* O:1,47 mol / 1,47 mol =1
* A fórmula empírica é c₄h₄o

2. Determine a fórmula molecular

* Calcule a massa empírica da fórmula: (4 x 12,01 g/mol) + (4 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =68,06 g/mol)
* Encontre a proporção entre o peso molecular e a massa empírica de fórmula: 136 AMU / 68.06 g / mol =2
* multiplique os subscritos na fórmula empírica por esta proporção: C₄h₄o x 2 = c₈h₈o₂

Portanto, a fórmula molecular do composto é c₈h₈o₂.