A diferença no comportamento da fotodissociação entre os títulos de carbono-cloro (C-C-CL) e carbono-fluorina (C-F) está em suas forças de união e na energia da luz incidente:

1. Força de união:

* C-Cl Bond: A ligação C-Cl é mais fraca que a ligação C-F devido ao tamanho maior de cloro em comparação com a flúor. Isso significa que menos energia é necessária para quebrar a ligação C-Cl.
* Título C-F: A ligação C-F é muito forte devido ao tamanho pequeno e à alta eletronegatividade da flúor, tornando mais difícil quebrar.

2. Energia da luz incidente:

* luz UV: A fotodissociação geralmente ocorre quando as moléculas são expostas à luz ultravioleta (UV). A energia dos fótons UV é suficiente para quebrar a ligação C-Cl mais fraca.
* Luz de energia mais alta: Quebrar a ligação C-F mais forte requer fótons de energia ainda mais altos, geralmente na faixa de raios-X ou UV distante, que são menos comuns em ambientes típicos.

em resumo:

* C-Cl Bond: A ligação relativamente fraca e a energia da luz UV são suficientes para causar fotodissociação.
* Título C-F: O vínculo forte requer uma luz de energia mais alta para quebrar, o que está menos prontamente disponível, tornando a fotodissociação menos provável.

Exemplo:

Os clorofluorocarbonetos (CFCs) são conhecidos por sua capacidade de esgotar a camada de ozônio através da fotodissociação. Quando expostos à luz UV, a ligação C-Cl nos CFCs quebra, liberando átomos de cloro que catalisam a destruição de moléculas de ozônio. No entanto, as ligações C-F nessas moléculas permanecem intactas, contribuindo para a estabilidade dos CFCs.

Em conclusão, os diferentes comportamentos de fotodissociação das ligações C-Cl e C-F decorrem de seus pontos fortes de união contrastante e da energia necessária para quebrá-las. Essa diferença na força de união é crucial para entender as implicações ambientais dessas moléculas.