óxidos ácidos e básicos:uma quebra
Os óxidos são compostos formados quando o oxigênio reage com outro elemento. Eles podem ser amplamente classificados em óxidos ácidos e básicos, dependendo de seu comportamento na água.
1. Óxidos ácidos: *
Definição: Óxidos ácidos são óxidos que reagem com água para formar ácidos. Eles geralmente se dissolvem em água para liberar íons de hidrogênio (H+).
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Características: * Os óxidos não metal são geralmente óxidos ácidos.
* Eles têm um ponto de fusão baixo.
* Eles reagem com bases para formar sal e água.
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Exemplos: *
CO2 (dióxido de carbono): CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbônico)
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SO2 (dióxido de enxofre): SO2 + H2O → H2SO3 (ácido sulfuroso)
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SO3 (trióxido de enxofre): SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)
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n2O5 (pentóxido de dinitrogênio): N2O5 + H2O → 2HNO3 (ácido nítrico)
2. Óxidos básicos: *
Definição: Óxidos básicos são óxidos que reagem com água para formar bases. Eles geralmente se dissolvem na água para liberar íons hidróxidos (oh-).
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Características: * Os óxidos metálicos são geralmente óxidos básicos, exceto os óxidos de alguns metais de transição.
* Eles têm um ponto de fusão alto.
* Eles reagem com ácidos para formar sal e água.
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Exemplos: *
Na2O (óxido de sódio): Na2O + H2O → 2NAOH (hidróxido de sódio)
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k2o (óxido de potássio): K2O + H2O → 2KOH (hidróxido de potássio)
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Cao (óxido de cálcio): Cao + H2O → Ca (OH) 2 (hidróxido de cálcio)
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MGO (óxido de magnésio): MGO + H2O → Mg (OH) 2 (hidróxido de magnésio)
óxidos anfotéricos: Alguns óxidos podem atuar como ácido e básico, dependendo das condições. Estes são chamados de óxidos anfotéricos. Por exemplo, o óxido de alumínio (Al2O3) reage com ácidos para formar sais e bases para formar aluminatos.
Resumo: | Recurso | Óxidos ácidos | Óxidos básicos |
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| Formado por | Não metal | Metais |
| Reação com água | Forma ácidos | Bases de formulário |
| Reação com bases | Formar sal e água | Sem reação |
| Reação com ácidos | Sem reação | Formar sal e água |
Compreender a diferença entre óxidos ácidos e básicos ajuda a entender suas propriedades e reações químicas. Esse conhecimento é crucial em vários campos, como química, ciência ambiental e processos industriais.
